Elektronlar negatif yük ile küçük parçacıklar olduğu bir atomunçekirdeği etrafında yörünge . Değerlik elektronlarıatomunyörüngelerinde bulunan bu elektronlar vardır . Valans elektronları , çünkü bu elektronların eklenmesi veya kaybı bir atom maruz kimyasal reaksiyonlar için sorumludur. Formasyon

iç elektron kabukları dolu veson birkaç elektronlardıştaki kabuk üzerine konulduğunda Değerlik elektronları oluşur . Örneğin, oksijen toplam sekiz elektron vardır . Sadece iki elektron alabilir çünkü ilk iki elektron , iç kabuk ya da en düşük enerji kabuk yerleştirilir. Oksijen İkinci ya da dış kabuk altı elektron tutar. Bu altı elektronlar oksijenin değerlik elektronları vardır .
Periyodik Tablo

bir elemanın değerlik elektronlarıelemanıperiyodik tabloda nerede olduğunu belirler nasıl şekillendiği. Periyodik tablo içinde “dönemler” ve “gruplar . ” Grupları, dikey sütunları ise Dönemleri , elemanlarınyatay satır vardır . Bir süre içinde tümunsurları elektron orbitallerininaynı sayıda varken , bir grupelemanlarının dıştaki yörünge içinde değerlik elektronaynı sayıda . Periyodik tabloda soldan sağa doğru değerlik elektronları sayısı arttıkça , amaaynı bir grup veya aşağı yukarı gidiyor kalmak .
Geçiş Metalleri

geçiş metalleri ihtiva elektronlar farklı diğer öğeleri daha davranır. Diğer zamanlarda da elektron koruyucu gibi hareket ederken zaman zaman , bu elektronlar , tipik değerlik elektron gibi davranırlar. Koruyucu elektronlarçekirdeğe vedeğerlik elektronlar arasındakienerji seviyeleri üzerinde bu elektronlar vardır . Bunlar çekirdekte pozitif şarjla gerçek valans elektronları korumak çünkü elektron koruyucu olarak adlandırılır. Geçiş metalleri , en valans elektronları birden fazla elektron kabuğu bulunabilir . Bu değerlik elektronların dış iki elektron kabukları diğer metaller ile bağyeteneği var . Bu geçiş metalleri , dış kabuk , iki elektron maksimum miktarda tutan değildir , çünkü bu metaller çeşitli şekillerde çeşitli elemanları ile bağ yeteneğine sahiptir. Bu, o iki dış kabukları böylece kararlı bir bileşik yapma, tam olmayı sağlar .
Değerlik Elektronperiyodik tablonun Grup 8’de Sekizli

Elemanlarısekiz elektron var şudıştaki elektron kabuğunda sınırı ” octet kuralı . ” Sekizli kuralı elemanlar sekiz değerlik elektron vardır bir dış elektron kabuğu kazanmak ya da oluşturmak için elektron kaybetmek gerektiğini belirtiyor . Bu Grup 8 unsurlar zatensekiz değerlik elektronları var çünkü oluşturan bileşikler gelince Ancak , onlar bir reaktif grup değildir.