Osmolarite bir çözelti içinde çözünmüş maddenin konsantrasyonunun bir ölçüsüdür. Osmolarite litre başına çözünen veya osm /L osmoles ölçülür. Ozmolarite ve molarite arasındaki fark , bir bütün olarak çözünen mol aksine , ozmotik basıncı çözünen atomlarının mol ölçüsü olmasıdır. Bazen , bir çözünen bir çözelti içerisinde ayrışmaktadır için ozmolarite fikri ortaya çıkar. Bu moleküller, kendi bileşen atomlarının parçalayabilir vardır. Bir Karışımın osmolaritesini
Talimatları
1 < p >karışımın içindeki her bileşen maddeninmiktarda ölçün .
2

ölçü birimi başına osmoles sayısını belirleyin hangi disolved zaman ayıramayız olacaktır parçacıklardır .
3

/birimosmoles çarpın o maddeninhacmi ile her bir madde için ölçün . Örneğin, bir solüsyon üç maddenin , 50 litrelik bir hacme sahip bir birim ve bir litrede 2 osmoles osmoles bölgesinin /ölçüsü , 10 L on ve 4 osm /l ve 5 L ve 2 osm sadece bir kez meydana gelir ise /L , onun Osm /L her maddeninhacmini katlayacak . Yani, ( 50 L * 2 Osm /L ) = 100 Osmoles , ( 10 L * 4 Osm /L ) = 40 Osmoles ve ( 5 L * 2 Osm /L ) = 10 Osmoles .
4 < p >bütün karışımınozmolarite belirlemek için birlikte osmoles değerlerini ekleyin. Bir karışım üç bileşenli maddeler, 100 Osmoles , 40 ve 10 Osmoles Osmoles içeren , örneğin ,bütün karışım ( 100 osm + 40 + 10 osm OSM) = 150 OSM içerir. Molaritesi ikinci
Osmolarite
5

madde molekülü başına atomlarının toplam sayısı kadar ekleyin. Örneğin, üç MgCI2 atomu , 1 Mg Cl atomu ve 2 atomuna sahiptir .
6

çözeltinin molaritesini ölçün. Molaritesi tüm çözeltinin litre sayısına bölünmesiyle elde edilen bir çözünen mollerinin sayısı (madde eritilir ) değerine eşittir.
7

molekül başına atomu sayısına göreçözeltinin molaritesini çarpın. Örneğin, bir MgCI2 , NaCI çözeltisi ve glikoz 3 M’lik bir molarite ile ( 1 , Mg + + 1 3Cl Na 1 glikoz) = 6 atomu haline gelir . ( 3 M *, 6 atomlu ) = 18 osm