Sülfürik asitkimyasal formülü H2SO4 ile bir inorganik asittir . Bu bileşik güçlü bir asittir ve yaygın laboratuar ve endüstrisinde kullanılır . Bir bileşiğin yüzde bileşimi hesaplanması kimyada yaygın bir sınıf atama . Bu görevi yerine getirmek için , ilk olarak üç elemandan oluşur dikkate alınarakasidin moleküler ağırlığı hesaplamak gerekir: Hidrojen (H ) , kükürt (S) ve oksijen ( O) .Things Bu
ihtiyaç vardır Hesap
Daha Talimatları 1

elementlerinperiyodik tablosunu kullanarakH2SO4 molekülü oluşturan tüm unsurların atomik kütleleri elde
göster
. Hidrojenatom ağırlıkları ( lH), kükürt (S) ve oksijen (O) , sırasıyla , 1, 32 ve 16 bulunmaktadır.
2

atomu sayısı ile bir hidrojenatom ağırlığına çarpın ( hidrojen kütle katılım hesaplamak için molekül içinde iki) 1 x 2 = 2
3

moleküldekiatomu (bir) sayısına göre sülfüratom ağırlığına çarpın hidrojen kütle katkıları hesaplamak için : 32 x 1 = 32
4

hidrojen kütle katılım hesaplamak için moleküldeki atomlarla (dört) sayısına göre oksijenatom ağırlığına çarpın : 16 x 4 = 64.
5

sülfürik asitmoleküler ağırlığı hesaplamak için tüm elementlerin tüm kitleleri ekle : 2 + 32 + 64 = 98.
6

sülfürik asidin moleküler ağırlığı ile hidrojenkütle katkı bölün ve sonra 100 ile çarpma hidrojenyüzde hesaplamak için : ( 2/98 ) x 100 = yüzde 2.0
7 < p> kütle katkı Böl sülfürik asitmolekül ağırlığı ile kükürt ve kükürt yüzdesini hesaplamak için 100 ile çarpın ( 32/98 ) = 100 x 32.7 yüzde
8 < p> kütle katkı bölün. daha sonra, moleküler ağırlık sülfürik asit ve oksijen ile oksijen yüzdesini hesaplamak için 100 ile çarpın ( 64/98 ) = 100 x 65.3 yüzde
karşılaştırması.