Azot Helyum ve azot ortak bir şey var . Bir atom , özel bir elemanın kılan en önemli şey – Bununla birlikte, çekirdekte proton sayısı arasındaki farktan ortaya çıkan atom ve fiziksel özellikleri , bazı çok önemli farklılıklar var. Çekirdekler

bir atomunmerkezinde pozitif yüklü proton ve yüksüz nötronların içeren bir çekirdeğidir. Çevre ile pozitif yüklü çekirdek etrafında dönen elektrostatik nedeniyle zıt elektrik şarjlarının çekirdeğine çekilir negatif yüklü elektronlar vardır. Helyum atomları ,çekirdeğinde iki proton ve genellikle iki nötron içerir . Bununla birlikte, azot ,çekirdek yedi proton ve genellikle yedi nötron içerir . Belirli bir öğesi için, proton sayısı her zaman aynıdır , ancak nötron sayısı değişebilir ve izotopu belirler.
Elektronlar

elektron sayısı bölgesindeki bir atomun çekirdeğindeki proton sayısına eşittir. Bu nedenle , helyum atomunun başına iki elektron vardır , ancak azot atomu başına yedi elektron vardır . Ve – sadece – elektronların kabuk iki olası elektron ikisini içeren , tam onun en dış çünkü Helyum bir soy gazdır . Onun en dış kabuk sekiz olası elektronların üzerinden beş içeren , doldurulmamış, çünkü aksine , azot bir ametal olduğunu.Işgalinde
Bağlar
< p >farklar elektron kabuklarının ve helyum ve nitrojen atomları arasındakibağ farklılıklara yol açar. , En dış kabuğun dolu ve daha fazla elektron ilave enerji açısından uygun olmayan olacaktır çünkü helyumun durumunda, helyum atomları arasında herhangi bir bağ görülmektedir. Bir azot ve her bir atom elektron tamamlanmamış de dış kabuğu vardır , çünkü , diğer yandan, bir azot atomlu bir molekül olarak bulunmaktadır. Iki azot atomu arasında üçlü kovalent bir bağ oluşumu aralarında altı elektron paylaşarak sekiz elektron , dış kabuk tamamlamak için atomuna sağlar.
Erime ve kaynama noktaları

azotkaynama noktası -268,93 ° C olarak , helyum kaynama noktasından daha 73,14 derece yüksektir -195,79 ° C, olan . Azot erime noktası -210,1 ° C daha yüksek , fakat daha da atmosfer basıncında helyum katılaşmaya değildir. Bu fark, helyum içinde , çok zayıf ve azot içinde biraz daha güçlü olan helyum atomları ve azot moleküller arası etkileşimlerin farklılıklardan kaynaklanır .