NaAckimyasal formülüne CH3COOH asetik asidin sodyum tuzu kısaltır . Sodyum asetat, aşağıdaki denkleme göre hidrolize maruz : CH3COO (-) + Na (+) + H2O + Na = CH3COOH (+) + , OH (-) . Bu reaksiyonda serbest hidroksit iyonları (OH ) olan artan pH değeri çözelti daha bazik hale . PH kantitatif çözeltilerin asitlik ölçer ve hidrojen iyonu (H +) konsantrasyonunun eksi logaritması olan pH = log ( H + ) .
Water.Things iyonlaşma sabitine sürekli ve eşittir için Hesap Makinesi
ihtiyaç vardır (-) hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu hesaplamak için, ve H + , OHdikkate iyonlarının konsantrasyonlarının ürün almak göster Daha Talimatları 1

sabithidroliz hesaplamak için asetik asitayrışma sabiti suyuniyonlaşma sabiti ( ^ -14 10 ) bölün
. Bu asitayrışma sabiti 1.77 x 10 -5 ° C ve dolayısıyla sabit hidroliz 10 ^ 14 /1.77 x 10 -5 = 5.65 x 10 -10 .
2

Write aşağı hidrolizreaksiyonunda moleküllerin denge konsantrasyonları tarifdenklemi : Ürün

[OH ] x [ CH3COOH ] /[ CH3COO ] = 5.65 x 10 -10 (Hidroliz sabit)
< p> konsantrasyonlarıköşeli parantez ile belirtilir unutmayın .
3 < p >matematiksel formu da belirterek etmekdenge konsantrasyon denklemi dönüştürmek için hidroksit iyonubilinmeyen konsantrasyonu ” X” olarak (OH ) gösterelim o [OH ] ve ayrılma kimyasal denklemi aşağıdaki gibi [ CH3COOH ] birbirine eşit konsantrasyonları : Ürün p < > x ^ 2 /0.1 = 5.65 x 10 -10
< p> asetat CH3COO- verilen konsantrasyonu 0.1
4

aşağıdaki gibi 0.1 ilematematiksel denklemin iki tarafını çarpın : .

(X ^ 2 /0.1 ) 0,1 x = ( 5.65 x 10 -10 ) 0,1 veya x

x ^ 2 = 5.65 x 10 ^ -11 .
5 < p >sayınınkarekökünü al 5.65 x 10 ^ -11 ^

[OH ] = karekök ( 5.65 x 10 ^ -11 ) = 7.5 x 10 ^ -6
6

Divideiyonlaşma : .hidroksit iyonlarının konsantrasyonunu hesaplamak için (- 14) /7.5 x 10 -6 = 1,3
< p> ^ 10 :çözelti içinde hidrojen iyonlarının ( H + ) konsantrasyonunu hesaplamak için hidroksit iyonlarının konsantrasyonu ile su (10 ^ -14 ) bir sabit x 10 ^ ( – 9 ) .
7

hidrojen iyonlarınınkonsantrasyonununlogaritması alın ve daha sonrapH hesaplamak için -1 ile çarpın . NaAc Çözeltinin pH değeri , (-1) x log ( 1.3 x 10 -9 ) = 1 x ( -8,9 ) = 8,9 .