Elements kendi çekirdeğinde bulunan protonsayısına göre ayrılır . Altın 79. Protonlar pozitif yüke sahip ve bir atomik kütle birimi tartmak sahipken Hidrojen , örneğin , çekirdeğinde bir proton vardır . Çekirdekler de genellikle protonlar gibi kabacaaynı ağırlıkta ancak yüksüzlüğünün nötron içerir . Proton ancak nötronların farklı sayıaynı sayıda içeren iki atomuaynı elementin izotopları vardır . Kütleleri farklıdır , ancak kimyasal olarak aynı şekilde tepki verir. Atom Kütle Numarası

genellikle hidrojen izotopları döteryum ve trityumdışında, özel isimler verilmez izotoplar . Bunun yerine , izotoplar sadece kendi atomik kütle numarasına göre etiketlenmiştir. Bu numara, elemanın çekirdeğin kütlesine değinmektedir . Protonlar ve nötronlar kabacaaynı ağırlığa sahip olduğundan ,atom kütle numarası sadeceçekirdeğindekiproton ve nötronlarıntoplamıdır . Bütün karbon altı proton vardır , ancak farklı izotoplar değişik sayıda nötron vardır . Karbon – 12 — da doğal olarak meydana sırasıyla yedi ve sekiz nötron ile — altı nötron ile ,en yaygın , ancak karbon – 13 ve karbon – 14 .
Kimya

Pozitif ve negatif yükler çekmek . Bir atom ya da molekül kararlı olduğu için, pozitif ve negatif yüklerin, birbirlerine etki ettiği , yani sıfır net yüke sahip olmalıdır. Çekirdekte pozitif yüklü proton sayısı çekirdeğini yörünge negatif yüklü elektronlardan sayısını belirler. Kimyasal reaksiyonlar farklı atomlarınpozitif ve negatif yük —proton ve elektronlar — arasındakietkileşim tarafından tahrik edilmektedir . Nötronlar pozitif veya negatif olmadığından , bunlar kimyasal reaksiyonları etkileyen yoktur . Bileşiklerinin oluşturulması , diğer bir deyişle, farklı izotoplar kimyasal reaksiyonlar sırasında herhangi bir şekilde farklı davranan ya da yoktur. Onlar sadece ağırlık olarak ayırt ediyoruz.
Ortalaması Isotopik Kütle
< p >periyodik tabloda her bir elementinatom kitleleri listeler . Genellikle, bu sayı , bir ondalık yerine bir tam sayıdır. Hidrojen tek bir atom , bir atomik kütle birimi tartmak her 1,0079 atomik kütle birimi — nötronları ve protonları ağırlığında böylece herhangi bir atom kütlesi için bütün bir sayı değeri vardır , çünkü bu değildir . Periyodik tablodasayısı, bir elemanın , doğal olarak oluşan bir izotop ağırlıklı ortalamasıdır. Hemen hemen tüm hidrojen sadece bir proton ve herhangi bir nötron vardır, ama hidrojen küçük bir yüzdesi , bir veya iki nötron vardır ve döteryum veya trityum olarak adlandırılır. Bu ağır izotoplarortalama ağırlığı çarpıklık biraz daha yüksek .
İzotop İstikrar ve Tekrar

proton ve nötronların bazı kombinasyonları daha fazla veya daha az kararlı diğerlerinden daha vardır. Genel olarak, doğal olarak , bir izotopun frekans stabilitesi ile belirlenir. En kararlı izotoplar , aynı zamanda en yaygın olanlarıdır. Bazı izotopları da başka eleman ya da izotop haline zaman içinde bozulabilir ve bir yan ürün olarak radyasyon serbest , yani radyoaktif olma noktasına kararsızdır. Karbon -14 ve trityum, örneğin, her ikisi de radyoaktif . Onlar çok hızlı bir şekilde yavaş karbon – 14 , çürüme gibi ama diğerleri , çürüme ve doğal olarak oluşan , çünkü bazı son derece radyoaktif izotoplar doğada yoktur .