? Kalsiyum karbür – CaCl2 – endüstriyel uygulamalar geniş bir yelpazede olduğunu renksiz bir katıdır . Sade formda o demirsülfür kaldırma kapasitesine sahip iken su ile karıştırılıp , buolgunlaşma ajan asetilen oluşturmak için tepki verir. Bütün bu fonksiyonlar CaC2 , Hf olan biri ile ya da oluşumunun standart entalpi kimyasal özelliklerine bağlıdır. Oluşumununstandart ısı elde edildikten sonra , Bunu br < entalpisi masaya
Hesaplama
ihtiyaçentalpisibileşiğin oluşumu meydana değişikliği , yanı sıra ekzotermik veya endotermik properties.Things hem ölçmek mümkündür > Daha Talimatları 1. CaC2 içinkimyasal denklemi belirlemek

göster
. Bileşik analiz ederek , bu CaC2 kalsiyum 1 mol ve karbon 2 mol içerdiği görülebilir. Bu nedenle, Ca + 2C → CaCl2 .
2

standart entalpi tablodanaşağıdaki değerleri edinin. Bunlar, su dengelemek için kullanılan denklem 4, sırasıyla , kalsiyum hidroksit, kalsiyum oksit ve su oluşumunda entalpi değişiklikleri bulunmaktadır. Ca →
1). CaO (ler) + H2O (l) (OH) 2 ( ler ) SH = – 65.19kJ 2
. ) 2C ( k) + O2 (g ) → 2CO ( g ) SH = – 221.00kJ 3
. ) 2H2 (g ) + O2 ( g ) → 2H2O ( l ) SH = – 571.8kJ 5
. ) Ca ( k) + 2H2O ( l ) Ca → ( OH ) 2 ( k) + H2 ( g ) SH = – 414.79kJ < CaC2 ( s ) + CaC2 elde standart prosedürüne önceden belirlenmiş bir değer olarak CO (g) SH = 462,3 kJ
kullanımlar denklem 5 → br /> 5 ). CaO (ler) + 3C (ler) kok kömürü ile kireç ısıtarak .
3

Hess yasası Ca + 2C → CaC2 için Hf’i elde etmek . Adımlar bir dizi içinde gerçekleştirilmektedir bir reaksiyon için AH bireysel adımlarınilave entalpi değişiklikleri eşit olduğu için bunlar istenen formül elde etmek için iptal , böylecedenge denklemleri .
4 < p> gerçek bir reaksiyon olarak adımları düşünün. Bir üs olarak kullanarak 3. Adım ,adım değiştirmek ve aşağıdaki gibi bunaAH değiştirin : .
1) çift katsayıları ve ters : SH = 130,38 kJ 2
) ters ürünler ve reaktifler: . Δ H = 221,00 kJ 3
) hiçbir değişiklik : . SH = – 571.8kJ 4
) çift katsayıları : . SH = -829,58 kJ 5
) çift katsayıları : . SH = 924,6 kJ
5

ürün vebireysel adımların reaktif taraflarında görünür veson reaksiyonu eldekalan ürünleri birleştirmek bileşiklerini dışarı İptal ; 2CaC2 → 2Ca ( ler ) + 4C ( s) (s ) . SH değerleri ekleyin.
6 iki yerine CaC2 bir molHf ​​elde etmek için -125,4 kJ toplam AH bölün p. Bu yüzden , kalsiyum karpit oluşumu standart entalpisi bir ekzotermik ya da enerji üreten reaksiyon gösteren -62,7 kJ /mol ‘dür .