Kimyasal bir madde polar veya bu özellikbileşiğindoğasına büyük bir fark yaratabilir beri polar olmayan , bilmek yararlı bir şey olsun . Bir yüksek ölçüde polar kimyasal , su gibi , örneğin, yüksek yüzey gerilimine dahil, özgün özelliklere sahip olacaktır. Polar ve polar olmayan bileşikler, yağ ve su durumunda olduğu gibi , karışmamasına eğilimindedir. Polarite bir bileşiğin molekül içindeki bitişik atomlar arasında elektronlar içinçekim farkından kaynaklanmaktadır. Elektronlarını paylaşarak birlikte Moleküler Bağlar

Atomlar bağ . İki atomlu bir bağı kurarak elektronların bir veiki atomlar elektron yörüngeleriedilen çift bağışta . Elektronlariki atom arasında daha fazla veya daha az eşit olarak paylaşıldığı , bu bir kovalent bağ olarak bilinir. İki atomlarından birinindiğerinden daha elektronlar için daha büyük bir cazibe sahip olduğunda, bu atomu, bir negatif yük kazanma ve pozitif , diğer atomunu bırakarak tek başına hem de elektron çekebilir. Bu iyonik bağ olarak da bilinir.
Elektronegatifliği

kendine yapışma elektronları çekmek için bir atomunelektro- kabiliyeti olarak bilinir. Her bir element, atomu bileşimine göre değişir elektronegatiflik derecesine sahiptir. Öğeleri, iç çekirdekte daha olumlu proton kazanç olarak giden elektronegatiflik arttıkça, periyodik tablonun bir satırında sağa doğrudur. Atomlar elektron dış yörüngelerinin çekirdekten daha fazla olsun elektronegatiflik tabloda yukarıdan aşağıya doğru aşağı gidiş azalmaktadır. Polarite
< s
Derece > iki atomu bir bağ,bir atom ölçüde aralarında elektronegatiflikfarkı tarafından belirlenir iki bağ elektron alan oluşturduğu zaman . Fark önemli ise , bir atomelektron daha fazla pay alacaktır . Bu tamamen kovalent ve iyonik tamamen arasında kısmen bağlarla neden olabilir. Bir atom kısmi pozitif yüke kısmi negatif yük alır ve bir anlam tür bileşikler sergi kutupluluk .
Polar ve Apolar

Kimyagerler polarizasyonderecesini ölçmek yüzde iyonikliğin tahvil ve iki atomların elektronegatiflikfarkı bu değeri belirleyebilirsiniz. Örneğin, su , oksijen ve hidrojen ilebağı , OH içerir. Oelektronegatiflik 3.5 olduğunu ve H 2.1 olduğunu , bu yüzden 1.4 göre farklı. Iyonikliğin bir grafik üzerinde , böylece OH içeren bir bileşik oldukça polar olacak , bu bağ yüzde 39 iyonik bulabilirsiniz . Bir karbon – hidrojen bağınıniyonik karakteri sadece yüzde 4 , bu nedenle sadece CH ihtiva eden bir polar olmayan bir bileşik olabilir. ( ref 1 ve 2 )