? Asit ya da baz , kimyasal mukavemet , su mevcudiyetinde iyonlara ayrışırlar ne ölçüde karşılık gelir. PH ölçeği logaritmik sıfır ila 14. Saf su arasında değerlerle , ayrışmış iyonlarının konsantrasyonunun bir göstergesi olarak hizmet veren sahip 7.pH ölçeğininlogaritmik doğası, nötr pH değeri , 10 kat ile bu asitlik veya bazlık çarpma gösterir her bir pH aralığı için . Kuvvetli asitler

Genel olarak, güçlü bir asit, yaklaşık sıfırgüçlü 3.asit bir pH değerine kadar iyi da daha çok katyonik olarak hidrojen (H +) iyonlarını serbest , bir sulu çözelti içinde yer alır ayrışmaktadır . Kuvvetli asitlerin örnekleri, hidroklorik asit ( HCI) , hidrobromik asit ( HBr) , perklorik asit ( HClO4 ) ve sülfürik asit ( H2SO4 ) içerir. Konsantresi çok seyreltik Bununla birlikte, hatta çok kuvvetli bir asit çözeltisi içinde serbest hidrojen iyonları nedeniyle , pH ölçer miktarı , yüksek pH değerine sahip bir okuma olabilir. Örneğin, 0.0000001 mol HCI çözeltisi 6,79 arasında bir pH değerine sahiptir . Güçlü bir asit olarak, HCI yüzde 100 ayrışmayı gösterir, fakat bu durumda serbest hidrojen iyonlarınınson derece düşük konsantrasyonu o hemen hemen nötr pH sağlar.
Zayıf asitler

zayıf bir asit ise, diğer taraftan tamamen iyonize başarısız olur. Yaklaşık 5 7. örnekleri arasında asetik asit ( CH3COOH ) , sirke ana bileşeni , ve formik asit ( HCOOH ) sorumlu olan asit, hemen altına kadar bir pH aralığı içinde elde edilen , sulu bir çözelti içinde hidrojen iyonlarının oldukça düşük konsantrasyonlarda açıklamaları karınca ısırıklarısokması için . Yine , bu genel pH aralığında istisnaları vardır . Yeterince konsantre zayıf asit hala düşük pH okuma üretebilir . Bir 1.0 mol CH3COOH çözüm, örneğin , 2.37 bir pH değerine sahiptir .

Bazlar

güçlü asitler gibi, güçlü bir baz su içinde neredeyse tamamen ayrışmaktadır ; Bununla birlikte, hidroksit (OH ) iyonları yerine H + serbest bırakır. Kuvvetli bazlar kuvvetli bazlar genelde yaklaşık 12 ile 14 iyi bilinen örnekler, kostik soda veya sodyum hidroksit ( NaOH) gibi kostik ya da potasyum hidroksit (KOH ) gibi , çok yüksek bir pH değerine sahiptir. Alkali ya da Grup 1 metallerin hidroksitleri genellikle güçlü bazlardır.

zayıf bir baz pH zayıf asitler gibi 7 ve 10 arasında bir yerde
Zayıf Bazlar , zayıf bazlar tam ayrılma uğramazlar ; bunun yerine, bunların iyonizasyon kesin bir denge noktasına sahip bir iki yönlü bir reaksiyondur. Güçlü bazlar ile ayrıştırma hidroksit iyonları da, zayıf bazlar , su ile reaksiyona sokulması suretiyle hidroksit iyonları oluşturur. Amonyak (NH3) ve metilamin ( CH3NH2 ) , zayıf bazlar örnek olarak verilebilir.