Ayrıca , nötrleştirme tepkimesi adı verilen kimyasal nötralizasyon , bir taban , bir asidik çözeltisine ilave edildi 7 bir pH değerine sahip bir asit ya da bazik bir çözelti ilave edilir ve böylece nötr bir çözelti dönüm işlemidir . Hiç bir kimyasal dökülme varsa nötralize Önemi

, bu temizleme önce onu nötralize etmek büyük önem
olduğunu
. Bu işlemek içinmalzeme daha güvenli hale getirir. Buna ek olarak, güçlü bir asit veya güçlü bir baz temizleme pahalı temizleme olduğunu. Dökülme nötralize önemli ölçüde bertarafmaliyetini azaltacaktır . Ayrıca , nötralizasyon olmadan , solunum sırasında üretilenkarbonik asit asidik kalmak ve bir organizmanın vücudundadengeyi bozacağını . Bu şekilde vücut 7.4 arasında sabit bir kan pH’ı , bir asit, ve kan bir baz olarak hem de bikarbonat içerir. Benzer şekilde, hidroklorik asit, midede üretilen ve safra veon iki parmak bağırsağında bulunan pankreas sıvıları tarafından nötralizasyonu gerektirir .Nötrleştirme tepkimesi

bir asit ve baz bir araya getirildiğinde
, bir kimyasal reaksiyon , su ve tuz oluşturmak için ortaya çıkar. Bir asit ve baz hem de çok güçlü ise Lab Yöneticisi göre , bir şiddetli reaksiyon yer alacaktır . Bu nötürleştirici her zaman çok zayıf neden – aşağıreaksiyonu yavaşlatır. Bir neutralizer kullandığınızda bile , halareaksiyonda yayılan ısı ve gaz olacak .
Süreci

Asitler suda çözülür ve hidronyum iyonları üretmek ( H3O +). Bazlar , aynı zamanda su içinde çözülmekte ve hidroksit iyonları (HO ) meydana getirir. Hidronyum iyonları ve hidroksit iyonları su moleküllerini üretmek için birleştirir. Kimyasal reaksiyon H3O + ( sulu ) + HO- ( sulu) olarak ifade edilir – & gt; 2H2O . ” Aq” moleküller , bir sulu çözelti içinde olduğu anlamına gelir.
Örneği

hidroklorik asit ve sodyum hidroksit arasındagenel Reaksiyon HCl olarak ifade edilir (sulu ) + NaOH ( aq ) – & gt; NaCI (aq ) + H2O . Bu denklem , sodyum klorid, hidroklorik asit ve sulu sodyum hidroksit dahil olmak üzere tüm iyonlar ve ilgili moleküllerin , oluşturmaktadır. Örneğin, NaCI ( sodyum klorid ) bu şekilde küçük bir toplam iyon denklemi olarak adlandırılan daha uzun bir denklemi sağlar Cl ve Na + içine kırılmış olabilir . Toplam iyonik denklemi H + ( sulu ) + Cl (suda) +, Na + ( sulu ) + OH ( sulu) olarak ifade edilir – & gt; Na + ( aq ) + Cl ( aq ) + H2O .