? Kimyasal denklemler , bir kimyasal reaksiyonuntepkenler ve ürünler arasındakideğişimi açıklar . Reaktantlar – , reaksiyonun başlangıcında bileşikler, – denklemin sol tarafında yazılır. Ürünler – reaksiyonu ile üretilen bileşikler, – denklemin sağ tarafında yazılır. Atomlarının sayısı ve tipi bir kimyasal reaksiyonda değişmez çünkü bütün atomların bir denklem her iki tarafında da hesaba zaman , kimyasal denklemi dengelenir. Kimyasal Denklemler yazma

Kimyasal denklemler denklemin sol tarafındaki her bir reaktan için kimyasal formülleri ve denklemin sağ tarafında ürünler için kimyasal formülü ile yazılır. Her bir reaktan ve ürün ayrıca bir sıvı ( L) , gaz (g) , katı madde (ler) ya da sulu bir çözeltisi ( aq) olarak belirtilir. Reaktanlar ve reaksiyon ürünleriyönünü gösteren bir ok ile bölünür – reaktan ikinci ürüne . Döner reaksiyonlarreaksiyon ayrıca ters devam belirten bir çift ok ile ifade edilmektedir . Ayrıca, meydana gelen bir reaksiyon için ihtiyaç duyulan , bir katalizör ya da özel koşulların varlığı okun üzerine yazılır . Örneğin,Yunan harfi delta ısı gerektiren reaksiyonlarda görünür .
Dengeleme Kimyasal Eşitlikler

atomun her türayni numaraüzerinde muhasebeleştirilmesi gerekmektedir bir denklemin ürün ve reaktif taraf . Bu, her bir atom türü aynı sayıda her tarafta kadar her bir reaktan ve ürünün mol sayısını artırarak dengeli olması denklemi gerektirir. Örneğin, hidrojen gazı ve su gazı üretmek için oksijen arasındaki reaksiyon, H2 (g) + O2 (g) olarak yazılır -> H2O ( l). Reaktan tarafında iki oksijen atomu , ancak ürün tarafında oksijen tek bir atom vardır, çünkü bu denklem dengesizdir. 2 H2 (g) + O2 (g ) halinde denklemi yeniden yazma -> Şimdi denklemin her iki tarafında dört hidrojen atomu ve denklemin her iki tarafında iki oksijen atomu vardır, çünkü 2 H2O (l) denklemi dengeler. Hidrojen gazı , iki mol su iki moleküllerinin üretilmesi için oksijen gazının bir molü ile reaksiyona olarak bu denklem ifade edilebilir.
Mol

kimyasal reaksiyonlar daha çok tek tek atomlar veya moleküller göre mol cinsinden tarif edilmiştir. Atomlar ve moleküller benler olarak bilinen birimler halinde gruplandırılmış . Her köstebek da Avogadro sayısı olarak bilinen ,23. güç 6.022 x 10 eşittir . Bu sayısı çok büyük olsa da, su moleküllerinin bir mol 18 gramlık bir kütleye ve sadece 18 mililitre bir hacme sahiptir. Mol sonra kimyasal denklem her bir ürün ve reaktan arasındaki oranı tanımlar. , Hidrojen gazı ve oksijen gaz verimi su iki mol arasında bir mol iki mol biz hidrojen gazı dört mol ve oksijen gazı iki mol su dört mol doğuracak tahmin çünkü.
Sınırlandırılması diğer reaktifler tüketilir önce ve reaksiyona giren maddelerin fazlasının

kimyasal reaksiyonlar , bir tepkime maddesi genellikle tüketilir. Reaktan kadar kullanıldığı zamanreaksiyon sona ermiş olur çünkü tüketilen reaktan sınırlayıcı reaktan olarak adlandırılır. Mevcut diğer reaktan (lar ), fazla reaktifler olarak adlandırılır. Fazlalık reaktan (lar ) ve kimyasal reaksiyonda katılmaz. Hidrojen gazı , iki mol oksijen gazı iki molü ile birleştirilir ise, önceki denklemi kullanılarak , suyun sadece iki mol üretilecektir. Hidrojen tüketilen ve sınırlayıcı reaktandır . Oksijen sadece bir mol reaksiyonda tüketilen oksijen ve geri kalan mol kalır.