size kimya yeni iseniz ,periyodik tablo sadece öğeleri listesinden gibi görünebilir . Aslında, masada her bir kimyasal elementkonum bilgileri büyük bir taşır. Periyodik tabloda, farklı unsurları arasındaki nitel karşılaştırmalar yapmak için kullanabileceğiniz birkaç farklı eğilimleri bulunmaktadır . Bu eğilimleri gibi Faydalı nicel tahminlerin , yalnızca nitel olanları yapmak için kullanabilirsiniz olamaz bu yüzden tabii ki , her zaman , onlar sadece genel eğilimlerini hatırlamak gerekir , vardır . Bağları oluşturmak için kullanılabilir elektronlar – değerlik Shell Elektronlar

değerlik elektronsayısını bilmek çok önemlidir . Bir elemansoldan başlayarak sütunları sayarak kaç değerlik elektronları anlamaya olabilir . Eğer sodyum bakıyorsanız , örneğin , bunusol sütundaki çünkü bir değerlik elektronu vardır anlamak istiyorum. Krom , aksine , karşınıza altı sütun saymak zorundasoldan başlayarak ulaşmak için . Sütununda 6 , yani krom 6 değerlik elektron vardır . Elemanp – blok (grup 13-17 ) ise sütunları sayarken , (gruplar 3-12 )d-blok dikkate almayın. Eğer arsenik bakıyorsanız , örneğin, sütun 1 den saymaya başlayacak ve çinko ile skandium gelend-blok ,sütunları atlayın. Bu şekilde sayma arsenik 5 değerlik elektron vardır ima , size üzerindesoldan beş sütun toplam verecektir .
Elektronegatifliği & Eğer sağa ya da yukarıdan aşağıya soldantabloyu çapraz olarak Boyutu

,elementlerinelektronegatiflik veya elektron – çekme gücü artmaktadır. ÇOK elektronegatif elementlersağ üst köşesinde iseAZ elektronegatif elementler ,tablonunsol alt köşesinde bulunmaktadır . Flor ve selenyum karşılaştırarak , örneğin , bunu uzak yukarı vesağa doğru yatıyor beri flor , daha elektronegatif olduğundan anlamak istiyorum. Elemanlarınboyutunu veya atom yarıçapı, diğer taraftan , tam tersi şekilde hareket eder. Eğer sağa ya da yukarıdan aşağıya soldanmasada gitmek gibi,elementler gittikçe daha küçük büyürler . Yarısından daha az bir boyut – aynı sütunun üstünde flor 60 picometers atomik yarıçapa sahip iken iyot , örneğin, , bir sütunun alt kısmında yer alır ve 140 picometers (metrenin trilyonda ) bir yarıçapa sahiptir atom .
nükleofilisiteye

nükleofilisiteye molekülleri veya gruplar – fakir elektron elektron çiftini bağışlamak için bir kimyasal türün eğilimi ölçer. Burada iki farklı trendler var. Bir sütun aşağı gitmek gibi , nükleofilisiteye artar . Sülfür , oksijen daha iyi bir nükleofil iken iyot , örneğin, flor, daha iyi bir nükleofildir. Satırlarda , aksine , nükleofilisiteye artar sağdan sola doğru gitmek gibi . Bir negatif yüklü bir C- atomu, örneğin, bir negatif yüklü bir florin atomu çok daha iyi bir nükleofildir. Bu bir açık negatif yüklü bir atom veya grup genellikle net bir ücret ile bir atom veya grup daha iyi bir nükleofıli olacağını , ancak dikkat etmek önemlidir .
Polarlanabilirliğin ve Bazisite

Polarlanabilirliğin atom çevresindeelektron bulutu diğer atomlar veya moleküller ile etkileşime tarafından bozulmuş olabilir hangi ilekolaylığı ölçer . Polarlanabilirliğin büyüklükte güçlü korelasyon , bu yüzden sağdan sola ve yukarıdan aşağıya gitmek gibi artış eğiliminde olur . Bazisite hidrojen iyonlarının almak için bir atom veya moleküleğilimi ölçer . İşteeğilim biraz farklı. Sağ ve sol alttan üste doğru gidiyor bazisitesi artar . Flor , örneğin, çok daha basit bir bromin ‘den daha az , ancak daha karbon böyledir. Metan tüm asidik değil ise hidroklorik asit ve hidrobromik çok daha asidik hidroflorik asitten daha neden bu eğilim açıklıyor .