Kristaller onların fiziksel ve kimyasal özellikleri ile ya dayedi kristal sistemleri ve kafesleriniki türlerine göre kategorize edilebilir . , Triklinik monoklinik , ortorombik , tetragonal , köşeli , altıgen ve kübik :Yedi kristal sistemleri şekline dayanmaktadır . Ilkel ve olmayan ilkel :İki kafes sistemler geometri dayanmaktadır . Kovalent , metalik , iyonik ve moleküler incelenen kristallerin dört tip fiziksel ve kimyasal özelliklerine dayanmaktadır. Kovalent

Kovalent kristaller kovalent bağlarla bir arada tutulur ; kristal payı elektronlaratomlar . Paylaşılan elektronlar bağ hem de atomların çekirdeklerinin çekiliyor ve bu çekim iki çekirdeklerinitme üstesinden gelir. Kovalent bağ çok güçlü vekristal çok kararlı hale getirir . Elmas , grafit ve kuvars kristallerinin kovalent örnekleridir
Metalik

Metalik bağlar arada metalik kristaller tutun . ; bireysel atomu bir kafes yapısı oluşturur ve kafesin dış yüzeyleri üzerinde atomlarının elektronlarıkafesin etrafında serbestçe akar. Yüzey üzerinde elektronların bu kovalent bağ paylaşımı olmayan bir lokalize formu olarak düşünülebilir . Eğeryüzey üzerinde serbest hareket eden elektronlar ile tahmin edebileceğiniz gibi , metalik kristaller elektrik ve ısı iyi iletkenler . Onlar çok sert , parlak ve yüksek erime noktaları var. En çok , özellikle yüksek sıcaklıklarda , yumuşak ve tel haline gelebilir . Merkür , bakır ve demir metalik kristaller örnekleridir
İyonik

İyonik bağlar bir arada İyonik kristaller tutun . ; atomlar kaybedilen veya bir elektron ve böylece net bir elektrik yükü taşır var . Bu yüklü parçacıklar iyonlar denir . Pozitif yüklü iyonlar, negatif yüklü iyonlar çekiliyor ve bu iyonik bir bağ oluşturur. İyonik kristalleri sert ve yüksek bir erime noktasına sahip kırılgandır. Sıvı formda ya da çözelti olarak, bunlar elektrik iletkenleridir . Tablo tuz (NaCl ) ve potasyum hidroksit (KOH) iyonik kristallerin örnekleridir.
Moleküler

Moleküler kristaller van der Waals kuvvetleri veya hidrojen bağları ile bir arada tutulur . Van der Waals kuvvetleri moleküller arasındaki çekici kuvvetleri olup, atomlar arasındaki çekim kuvvetlerinden çok daha zayıftır. Hidrojen bağ negatif iyon ile bir hidrojen atomunun etkileşimi kaynaklanmaktadır. Bu zayıf bağ, tahmin edileceği gibi , moleküler kristaller düşük erime ve kaynama noktaları vardır ve onlar çok kararsızdır . Sadece dondurulmuş karbondioksit moleküler kristaller örnekler sağlamaktır şeker , buz ve kuru buz , .