İsveçli bilim adamı Axel Fredrik Cronstedt tarafından 1751 yılında keşfedilen , nikel genellikle paslanmaz çeliküretiminde kullanılan sert ve sünek bir metaldir . Nikel ve nikel alaşımlı korozyona daha dayanıklı diğer metallerden daha vardır. Bir Pourbaix , ya da potansiyel pH diyagramı , sıvı bir ortamda bir malzemenin korozyon davranışını belirlemeye yardımcı olur . Hazırlama Pourbaix nikel için diyagramlar ve oksitlenmiş türler siz tahmin ve kontrol korozyon ve muhtemelen Sen ile Pencil
Kağıt
Cetvel
Hesaplama
ihtiyacınız olacak nikel sualtı boru ve pipes.Things ömrünü uzatmak için izin verir özellik
Daha Talimatları 1 kağıt parçası üzerindex- ve y – ekseni Trace

göster
” log” . Y-ekseni, ” ee” olarak kısaltılır,denge potansiyeli temsil eder. Bir Pourbaix diyagramı hesaplanırken Ee standart hidrojen elektrotundan Volt göreceli olarak hesaplanır – ya da o – , aynı zamanda , bir referans elektrot olarak da bilinir. X – ekseni, pH temsil eder. Eksenlerin kökeni sıfır pH değerine ve y – ekseni üzerinde -1,8 bir değere denk gelmektedir. 2 seviyesine ulaşana kadar , dikey eksen , her 0.2 birim işaretleyin. Yatay eksen 16 sıfır başlangıç ​​değerleri içermelidir .
2 su için olası katodik reaksiyonların sayısını temsil eden şemasında iki satır İz p.

Su Reaksiyonlar gibidir aşağıdaki gibidir:
2H + + 2e – ↔ H2
H2O ↔ ½ O2 +2 H + + 2e –

Nernst denkleme göre bu reaksiyonların her biri için denge potansiyeli için değerleri elde edilir . Ilk denklemde isesaniye , Ee = 1.223 – 0.059pH Ee = – 0.059pH için . Diyagram üzerinde bu tepkileri temsileğimli çizgileri çiziniz. Y-ekseni vey-ekseni üzerinde1.223 seviyesinden inen başka bir hat üzerinde sıfır noktasından kaynaklanan , bir azalan çizgi çizin . Bu çizgiler tüm metaller ve onların türler için tüm Pourbaix diyagramlaraynı şekilde çizilir .
3

Ni2 + , Ni ( OH ) içeren nikel için oksitleyici türlerinsayısını öğrenin 2 ve NiO .

Ee = E0 -2,303 RT /Zf x

log ( düşük ) /( oksitlenmiş)
< : aşağıdaki formül kullanılarakNernst denklemi ile bu türlerin her biri için denge potansiyeli hesaplayın p > ” E0 ” standart potansiyeli temsil eder. Kullanın 8,3145 J K – 1 mol – 1 ,” R ” değeri olan
-evrensel gaz sabiti ve ” F ” veyaFaraday sabiti için elektron molü başına 96 485 C . Bu denklemde, “T” , mutlak sıcaklıktır ve ” z ” , reaksiyonda yer almak elektron mol sayısıdır . Bir hesap makinesi kullanarak logaritmasını hesaplamak ve reaksiyonda indirgenmiş ve oksitlenmiş türlerin sayısı kullanın. Reaksiyonda Örneğin :

Ni2 + 2 H2O ↔ Ni ( OH) 2 +2 H +

hesaplamak Ni (OH) 2 (H +) 2 /( Ni2 +) ( H2O) 2 < log br >

Ni ( OH ) 2 ve H2Osürekli faz biri aktivitelere sahip olduğu göz önüne alındığında , log ( H + ) 2 /( Ni2 + ) hesaplamak .
4. Mark

çizgenizdeki bütünsonuçları nikel oksitleyici türlerin her biri için denge potansiyeli hesaplandıktan sonra . Oksitleyici türler Ni2 + saf bir asit-baz reaksiyonu bir sonucudur ve potansiyeline bağlı değildir , bu nedenle şemada bir dikey hat gibi iz . Tüm satırları izleme sonradiyagramı yorumlayın . Sizin şemada gördüğünüzçizgileri herhangi koşullara sahip bir sıvı olduğunda nikel korozyona karşı bağışık değildir.