Valence – kabuk elektron çifti itme veya Vsepr basit moleküllerinşekilleri bulmaktan için kimya düzgün bir araçtır . Vsepr atomlar bazen bir merkezi atomu ABE veya AXE gösterimi kullanılarak tarif edilmiştir B buna tek veya çift bağların sayısı kadardır ve E, yalnız elektron çifti sayısıdır . E ne bağlı olarak , AB4 birkaç olası yapılandırmaları vardır. Tetrahedral

0 ise, e – diğer bir deyişle merkezi atom etrafında elektron çiftinin , varsa – dört bağlar işaret her biriatomu, tetrahedron merkezinde olacak dört köşesinden birine doğru . Herhangi iki tahvil arasındakiaçılar eşit ve 109,5 dereceye yakın olan . Bu organik bileşikler karbon atomu için en yaygın düzenlemedir. Örneklerden , metan muhtemelen en popüler
Tahterevalli

1 ise, e – . Elektron tek başına bir çifti ise , başka bir deyişle – -atomunun bir tahterevalli atom yapılandırma vardır . Tahvillerin iki düz yukarı ve aşağı işaret ; Diğer iki yatay düzlemde merkezi atomu ile bir üçgen oluşturur. Dikey ve yatay bağları olanlar arasındaki açı ~ 90 derecedir ; İki yatay düzlem bağlar arasındaki açı nedeniyle çiftinin 120 biraz altındadır . Sülfür tetraflorür bir örneğidir.
Karedüzlem

E 2 olduğu ve bu nedenle, formül AB4E2 elektron çifti ve iki tek bağ ile dört olduğunu düşünün. Bu durumda, bileşik, aynı düzlemde yatan dört bağ ile , bir kare düzlemsel konfigürasyonu atom , ve herhangi iki bağlar arasındaki 90 derecelik bir açıya sahiptir. Xenon tetrafluorür bu biraz daha sıradışı geometrinin bir örneğidir .
Hususlar
< p> yani üç yalın çifti ve dört tahvil , sıfır, bir herhangi bileşikleri karşılaşma olmayacak ve iki çiftinin bir AB4 bileşik için dikkate almak gerekirsadece olasılıklar vardır . Tek – elektron çifti olasılığı için , daha güçlü birbirlerini iterler dahayapıştırma çift iter gibi VSEPR yılında ,yalnız çifti davrandığını hatırlıyorum. Sonuç olarak ,iki tahvil arasındakiaçı sizebağ açısını hesaplamak için Vsepr kullanamazsınız rağmen , az 120 derece olacak . Sen sadece o olacak ne bir fikir olsun.