titrasyon solüsyonuanalit adı verilen bir kimyasal tepkimeye giren bu maddenin konsantrasyonunu belirlemek için kullanılır kimyada bir yöntemdir. Ek bir titrant analitin mol miktarında eşit olduğunda , aynı zamanda , bir kimyasal reaksiyonun stoykiyometrik —noktası olarak bilinirtitrasyon eşdeğerlilik noktası — oluşur. Bu noktada , analit veya nötralize titrananalit ile reaksiyona girer. Titrasyon tamamlandıktan ve son nokta ulaşıldığı zaman ,kimyasal reaksiyon tüketilen titran maddenin miktarı,asit konsantrasyonu ile denklik point.Instructions
1

kullanımlar için verilen bilgiler , eşit olmalıdır ya da analit ile litre analit miktarı , bazçözelti içinde asit ya da bazın mol sayısını bulmak için . Bu bilgi doğrudan size verilmemesi halinde ,elde edilmesi için mol analit litre sayısına göreasit veya bazın konsantrasyonu çarpın.
2

reaktan arasındaki reaksiyon içinoranını belirlemek , analit ve titanın . Bu, diğer moleküllerin sayısı bir reaktif moleküllerin sayısı karşılaştırılarak bulunur. Örneğin,oran bire bir ya da birkaç diğer moleküllerarasında bir molekül için gerekli olabilir olabilir.
3

analiti nötralize etmek için gerekli olan işlem, titran maddenin gerekli miktarını hesaplayın . Titran ve analit arasındaki oran, bire -bir ise, örneğin , bir analit ‘in bir molüne göre bir mol titran gerekir.
4 < p> bu sayı , gerekli işlem, titran maddenin miktarı , Böl titran molaritesi . Sonuç olarak, analite nötralize etmek için gerekli işlem, titran maddenin hacmidir. Butitrasyon denklik noktasıdır .