Friedrick Kekule çok yaygın bir çözücü , benzenyapısını aydınlatmak için çalışırken zaman büyük bir geçirdi . Altı hidrojen atomu ile bağlı bir ila altı karbon atomuna sahip : Bilim adamları , genel olarak, benzen kesin bileşimi bilinen oldu. Ama, ne kadar bağlı ne bu atomların , tam konfigürasyonu1800’lerin kadar bir süre için zor kaldı . Kekule benzen yapısını sergiyi için geliştirilenyöntemleri hala bir bina – up , iskelet gibi bir yaklaşımla diğer bileşiklerinkonfigürasyonunu göstermek için kullanılır . Atomlu bağlı Bu iskeletler Kekule yapıları olarak adlandırılır. C karbon atomu sayısı olan ve H , hidrojen atomlarının sayısıdır İKH’yi = CH /2 +1, Talimatlar 1 kullanılarak kimyasal formül hidrojen eksikliği veya IHD indeksini hesaplamak

. Örneğin :Kimyasal formülü C6H6 düşünün . C = 6 , H = 6:İHD’ye hesaplamak için yukarıdakiaşağıdaki değerleri değiştirin. . ( 3/2 ) +1 = 4

halka sistemi , çift bağ ve üçlü bağ her biri , İHD’ye almak – Bu İHD = 6 verir .
Vb bir halka ve üç çift bağlar veya iki yüzük ve iki çift bağlar , 2karbon iskeletinin zinciri birleştirin

: dört bir değere sahip, birçok olasılık vardır . Tüm karbon atomları birbirine bağlıdır varsayalım ve iki atom arasında tek hatlı bir segment tarafından bir Kekule yapı ile temsil tek bağ ile bağlayın. Bu örnek, altı karbona sahip , bu nedenle iki olasılık vardır : CCCCCC veya birinci karbon üzerinde doğrusal zincirindeki son karbona bağlı olduğu karbon atomu bir halka
3

Ekli vardır. karbon atomuna sahip , geri kalan hidrojen atomuna sahiptir. Her bir karbon atomu dört tekli bağlar , iki çift bağı veya bir tek bağı ve buna bağlı bir çift bağa ya da sahip olması gerekir. Bu örnekte, yukarıda belirtildiği gibi karbon gereksinimlerini doldurmak için yeterli hidrojen yoktur. Bu halka tek olası bir seçimdir ve halka üzerindeki karbon ve hidrojen atomlarını ilave ederek , her bir atom bağlantıların gerekli sayıda vardır. Bu benzenKekule yapıdır .