Bir elementin atom numarası onun çekirdeğinde vardır protonsayısını açıklar . Her eleman benzersiz bir atom numarası vardır ; bir atom kazanç veya bir iyon haline elektron kaybedebilir ise , proton sayı sadece kendi kimliğini belirler . Atom numaraları elementlerinperiyodik tablo içinde bir mantıksal sırayla elemanları yerleştirin. , Atom numaraları tek tek proton sayısı çünkü onlar her zaman tam sayılardır . Atom Yapısı

Atomlar , pozitif yüklü protonlar ve merkezi bir çekirdekte yüksüz nötronların oluşmaktadır ; negatif yüklü elektronlaratomun genel bir nötr ücret vererek , bu olumlu çekirdeğini yörünge . Ders kitaplarında , atomlar kendi çevresi tarafından etkilenmez tek olarak görünebilir . Gerçekte , atomlar düzenli kaybedecek ve çevredeki atomları ile meydanatahvil bağlı elektronları kazanmak . Iyonlarını – – atomlar elektron kaybedip kazanma , onlar yüklü parçacıklar haline henüz onlaraynı eleman kalır . Güneşin gerçekleşirproton füzyon elektronların soyulmuş hidrojen çekirdekleri kullanır . Onlar elektron eksikliği rağmen , iyonik hidrojen çekirdeği hidrojen kalır .
Atomik Kütle

Atom numaraları bir element olan protonlarınsayısının , ancak atom kütlesininyakından ilgili bir kavram ifade atomun çekirdeği bütün ağırlığı ne kadar bilim adamları söyler . Çekirdekler genellikle parçacıklar , proton ve nötronların iki türlerini içeren gibi,atom kütlesi , hem parçacıklarınağırlıklarınıntoplamıdır . Çoğu elemanları istikrarlı biçimde proton ve nötronların eşit sayıda var amaelemanın diğer formları çekirdeklerindeki proton daha az veya daha nötron var . Bu izotoplar — proton ve nötronların eşitsiz numaraları ile atomlar — kendi türünün standart atomlardan daha fazla veya daha az tartmak , ama onlaraynı elementin atomlarını kalır . Atom numaralarıatomda nötronsayısına bağlı olarak değişiklik yok .
Karşı
Atom Kütle Atom Numarası

Bir elemanın bir nötr , izotop olduğunu bir atom kütlesi tam olarak kendi atom numarası olan iki katına etti çekirdeğinde nötron ve protonlar eşit numaralarını içerir . Doğada , çeşitli izotoplaroluşumu bir elemanın belirli bir örneği , tipik olarak sadece iki atom numarası yaklaşık olarak bir atomik kütleye sahip olduğu anlamına gelir . Atomik kütle örnek ve atom numarası olamaz belirli bir izotopununmiktarına bağlı olarak değişebilir çünkü ; Bir elemanın atom numarası onun en değişmez özelliğidir .
Radyoaktif Bozunma

Atomlar kaybetmek ya da elektron ve nötronları kazanmak , henüz temelde değişmemiş kalabilir . Bir proton kaybetmek gerekir , elemanları tamamen farklı maddeler olma , onların temel doğaya değiştirebilirsiniz . Doğal çürüme yoluyla protonları kaybetmek radyoaktif izotoplar yeni unsurlar haline . Bir alfa parçacığı şeklinde bir proton çift kaybeder Örneğin, uranyum -238 toryum – 234 içine düşer. Nükleer fisyon reaksiyonlarınyan ürünü kendilerini farklı unsurları dönüşüyor , radyoaktif ve daha protonları kaybedebilirsiniz .