galvanik ve elektrokimyasal Hem hücreler , elektronik cihazları kullanılır . Galvanik ve elektrokimyasal hücreler elektriksel reaksiyonları tahrik ve elektrik oluşturmak volta hücreleri , olarak sınıflandırılır . Elektrokimyasal hücre biraz daha farklı bir galvanik hücreler daha vardır – kendiliğinden oluşmaz bir doğrultuda bir oksitleme -indirgeme kimyasal reaksiyon güç vermek için kullanılan elektrolitik hücreler olarak adlandırılan hücrelerin bir alt kümesi vardır. Volta Hücreler

galvanik ve elektrokimyasal Hem hücreler galvanik hücreler vardır . Bu, bir dış devre üzerinden bir elektrik akımı taşımak için bir kendiliğinden kimyasal reaksiyon kullanmaktadır anlamına gelir. Galvanik hücreler bugün güç elektronik cihazlar için kullanabileceğinizpiller sorumludur . Hem galvanik ve elektrokimyasal hücreler piller kullanılır , ama onlar biraz farklı.
Galvanik Hücreler

Galvanik hücreler bir tuz köprüsü ile birleştirilmiş iki kapları oluşmaktadır . Kapların biri, gümüş nitrat , bir katot olarak adlandırılan çözelti ya da pozitif yüklü çözelti tutar. Diğer bir anot veya negatif yüklü bir solüsyon olarak bilinen bir bakır nitrat çözeltisi , tutar. Ayrı ,kaplar onlar enerji oluşturmak için gerekenkimyasal reaksiyon olmaması , nötr kalır . Konteynerler arasındatuz köprüsü iyonlar her konteyner girmek veya ayrılmak için izin verir . Iyonlar anot ile katot akış gibi, elektrik enerjisi elde edilir.
Elektrokimyasal hücre

elektrokimyasal hücre , bakır sülfat ve çinko sülfat çözeltiler birleştirilerek oluşturulan galvanik hücreler benzer iki konteyner . Bir tuz köprüsü elektron elektrikli cihazların çalıştırılması için kullanılabilecek bir elektrik akımı oluşturmak için, bakırçinko aktarmak sağlayan aralarında bir iletken görevi görür . Elektrokimyasal hücreler galvanik hücrelerine çok benzer , ama bir önemli fark onları ayırır. Elektrokimyasal hücre voltaik hücreleri bunları yapar yukarıda tarif edildiği gibi bir elektrik akımı , çevirebilir. Ancak, onlar da kendiliğinden kimyasal reaksiyonlar oluşturabilir yok elektrolitik hücrelerinformunu alabilir , ancak dışarıdanreaksiyon oluşturmak için elektrik akımları verilen gerektirir .
Elektrolitik Hücreler

bir elektrolitik hücresinde,kaplar katot kap negatif yüklü ve anot kap pozitif yüklü olması dışında , bir galvanik hücre için çok benzer şekilde ayarlanır. Erimiş sodyum klorür , bir elektrolitik hücre veya elektroliz bir örnektir. Reaksiyon, sodyum klorür ve sodyum klorür hücrelere değişir , böylece iki unsurları içine bileşiğini böler bir elektrik akımı oluşturur. Galvanik hücreler elektrik oluşturmak için kendiliğinden bir tepki oluşturulan enerji kullanırken , elektrolitik hücreler galvanik hücrede olur .

Göre bir karşıt yönde bir kimyasal reaksiyon sürücü elektrik kullanımı