? , Iki ya da daha çok dövme elemanları elektron yerine, iyonik bağlar ileolduğu gibi , elektron transferi ile bir araya getirdikleri kimyasal bağların kovalent bağlar . Bu bağlar , periyodik tablonun metal olmayan unsurları ile meydana gelme eğilimindedir . Bu unsurlar, kovalent olarak kabul edilir . Metaller ve ametaller : ametallerin özellikleri
< p >periyodik tablo iki ana gruba ayrılır . 18 ametaller veperiyodik tabloda 80’den fazla metaller var. Ametalleringrup özelliklerinin geniş bir yelpazede sergileyen unsurlarını kapsar rağmen , bu elemanlar hepsinin ortak bazı şeyler var . Örneğin , ametaller , metal elemanların daha ısı ve elektrik yoksul iletkenler . Ametaller de metallere göre daha az yoğun olan ve daha düşük erime ve kaynama noktaları vardır . Bunları kovalent hale ametallertemel bir özelliği de daha olası kovalent bağlar oluşturmak için kılan , yüksek oranda elektronegatif olmasıdır. Ametaller de canlı organizmalarındoku en oluşturur.
Kovalent Bağ
Özellikleri

ametaller yüksek elektronegatif olduğundan, onlar sırasında elektron vazgeçmek daha isteksiz birleştirme işlemi . Az elektronegatif metal elementleri kolaylıkla iyonik bağlar yoluyla kararlı bir bileşik oluşturmak için yapıştırma esnasında elektronları verecektir. Iyonik bağlar sırasında, birçok metaller ametaller elektron verecek . Elemanlarıyakın istikrarlı soy gaz , bileşikler ne eleman vazgeçmek isteyenelektronlarını paylaşarak , iki yüksek elektronegatif ametal elementler arasında oluşan gibi bir elektronsayısını istiyorum bildirensekizli üstünlüğüne dayalı . Kovalent bağlar genel olarak iki ametaller arasında oluşturulmuş olduğundan, bu bileşikler, metal olmayan elementlerin aynı özelliklerinin pek çoğuna sahiptirler.
Kovalent elemanları
< p> metal olmayan elementler bulunan kovalent periyodik tabloda , hidrojen, karbon, azot, fosfor , oksijen, kükürt ve selenyum içerir. Buna ek olarak , flor , klor, brom , iyot ve astatine da dahil olmak üzere , halojen tüm öğeleri , her metal olmayan kovalent unsurlardır. Helyum , neon , argon , kripton , ksenon ve radon dahil olmak üzereson derece istikrarlı asal gazlar , bütün ayrıca ametal kovalent unsurlardır . Bu elementler, bileşikler oluşturmak için elektronlar paylaşarak birbirine bağlar oluşturabilir .
Genel kovalent bileşikleri

kovalent bileşikler olan birinci, ikinci ve daha sonraki elemanları listeleme adlandırılır
bileşik formülü , ardındanson elementebiten ” -IDE ” sözlerine ekledi. Bir bileşiği, birden fazla elemanı başına bir elektron varsa, elektron sayısıelemanına indis aşağıdaki ilave edilir. Örneğin , CF4 , veya karbon tetraflorid için, kuvvetli bir sera gazı olarak kabul edilir bir kovalent bir bileşiktir. Yeryüzünde doğal olarak bulunanen yaygın bileşiklerin bazıları ametal elementler ve onların kovalent bağlarla yapılır . Örneğin , su veya H2O için, en bol bileşiği,toprak üzerinde ve iki hidrojen ve bir oksijen elektron elektron arasındaki kovalent bir bağ ile oluşturulur.