bir eleman proton , elektron veçekirdeğini çevreleyen nötron vardır bir tane atom olduğunu. Bir kimyasal bileşik birbirine bağlanan iki ya da daha fazla birbirinden farklı elemanların oluşur. Elemanları ve kimyasal bileşikler gibi basitlik , karmaşıklık , semboller ve formüller gibi aralarındaki bazı ayırdedici farklılıkları var . Karmaşıklık genel Basitlik

elemanı ile kimyasal bir bileşik arasındaki temel fark, bir öğe gibi bir atom olmasıdır. Eleman onun basit şekliyle zaten çünkü daha aşağı kırılması değiştiremiyor . Kendi atom numarası ve ağırlık ile 118 bilinen elemanlar, her bulunmaktadır. Öte yandan, çeşitli elemanları ile kimyasal bileşikleri oluşturmak üzere birleşebilir. Örneğin,sodyum elemanlar , karbon, oksijen ve hidrojen sodyum perkarbonat (aynı zamanda sodyum karbonat peroksihidrat ) kompleks bileşiğinin oluşturulması . Sodyum perkarbonat, aslında , sodyum karbonat (Na2CO3 ) ve hidrojen peroksit ( 3H2O2 ) oluşankombinasyon, bileşik bir .
Semboller ve formüller

Bileşenler aynı zamanda bu kimyasal bileşiklerden farklıdır onların sembollerle temsil edilir . Örneğin,eleman oksijen”O” harfi ,eleman azot ” N” ile temsil edilir ve potasyum “K” harfi ile temsil edilir ile ifade edilir Kimyasal bileşikler, iki veya daha fazla elementten oluşan bir karışım olduğundan , ancak, belirli bir formül formüldekikimyasal bileşikleri göstermek için kullanılmıştır. Örneğin,bileşik, sodyum klorür (aynı zamanda tablo tuzu olarak da bilinir) , formül NaCI ile temsil edilmektedir. Ürik asit daha karmaşık bir bileşik ve onun formülü C5H4N4O3 olduğunu.
Ayırt Edici Faktör

Elementler atomik sayısına göre tanınır . Örneğin, hidrojen alüminyum 13 bir atom numarası vardır ve gümüş 47. Bileşiklerin bir atom numarası olan sodyum 11 bir atom numarası vardır , bunlardan biri bir atom numarası olan ,diğer taraftan, kimyasal bağları tarafından tanınır. Örnek olarak, tablo tuzu iyonik bir bağ oluşturulur. Bir iyonik bağ oluşturan bir bağ olduğunda bir atom transferlerdiğer atomuna bir ya da daha fazla elektron .
Iyonik bağlar, Örnek

Sodyum bir elektron sahiptir.UV dış kabuk , klor dış kabuğunda yedi elektron sahipken . Yani, standlarıyolu , ne eleman oldukça kararlı. Sodyum böyleceelemanı pozitif iyon yapma , klor onun tek bir dış elektron vazgeçmez. Klorelektron kazanır ve bu nedenle bir negatif iyon olur . Pozitif ve negatif yükler birbirlerini çeken ve iki elemanınelektrostatik tabiattaki ile bir arada tutulur . Bağ oluştuktan sonra, her bir eleman şimdi.

Hem daha kararlı hale dış kabuğunda sekiz elektron vardır