? Bir kimyasal tepkimenin hızı reaktanlar ürünler, reaksiyondan oluşan maddelere dönüştürülür hangi ile hız anlamına gelir. Çarpışma teori kimyasal reaksiyonlar devam etmek için, bir tepki için sırayla , çarpışır kimyasal bağları ve nihai ürünü oluşturmak üzere tepkime maddesi parçacıkları için sisteminde yeterli enerji olması gerektiğini önererek farklı oranlarda meydana açıklar. Reaktant parçacıkların kütlesi muhtemel çarpışmaları maruz yüzey alanı miktarını belirler . Reaksiyon gore

tepkimeye mevcut parçacıkların kütlesine ve konsantrasyonu da dahil olmak üzere birçok faktör , bir kimyasal reaksiyonun hızını etkiler. Parçacıklar arasındaki çarpışmasayısını etkileyen şey dereaksiyon hızını etkiler . Daha az kütleli küçük tepkime maddesi parçacıkları, reaksiyon hızını artırır , çarpışmalar için şansını arttırır. Uzaktan reaktif siteleri ile büyük bir kompleks molekülü olursa olsun birçok çarpışmalar gerçekleşecek nasıl yanıt yavaş olacaktır . Bu yavaş reaksiyon hızı ile sonuçlanır. Çarpışmalar için daha fazla yüzey alanına sahip daha büyük parçacıkları içeren bir reaksiyon, daha hızlı bir şekilde hareket edecektir.
Konsantre

Reaktif maddelerin konsantrasyonu , reaksiyonun hızını belirler. Basit reaksiyonlarda, reaktiflerin konsantrasyonundaki bir artışreaksiyon hızlanır. Zamanladaha çarpışmalar ,daha hızlıreaksiyon ilerletebilir . Küçük parçacıklar daha küçük bir kütleye ve diğer parçacıkların çarpışma için daha fazla yüzey alanına sahiptir. Ancak, diğer daha karmaşık reaksiyon mekanizmaları , bu her zaman geçerli olmayabilir . Bu genellikle kolayca çarpışma parçacıklar tarafından yaklaştı bunlardan derin gömüldü reaksiyon siteleri ile büyük kitlelere ve kıvrık yapıları ile büyük protein moleküllerini içeren reaksiyonlar gözlenmiştir .
Sıcaklık

ısıtma parçacıklar çok daha hızlı bir çarpışma meydana gelmesi ve reaksiyon hızı artar hareket etmesine neden , reaksiyonun daha fazla kinetik enerji verir. Daha az kütleli küçük parçacıklar için daha az enerji ısı alır, ama proteinler gibi büyük masif moleküllerin , negatif sonuçlara neden olabilir. Çok fazla ısı enerjisini absorbe ve birliktemoleküllerinbölümlerini tutanbağları kırmak için kendi yapılarını neden olarak proteinler denatüre olabilir .
Partikül Boyut ve Kütle

biri varsa reaktifler , bir toz ya da toprak dışında kırık olduğu durumlarda, reaksiyon daha hızlı devam edecek , bir katıdır. Bu, yüzey alanını arttırır ve daha küçük bir kitle , ancak reaksiyonda diğer reaksiyon için daha büyük bir yüzey alanına sahip olan daha küçük parçacıklar ortaya koyar. Parçacık çarpışmaşansıreaksiyon hızı arttıkça artar.

Üretilen ürününtoplam miktarına karşı zaman komplo grafiği kimyasal reaksiyonlar genelliklereaktif konsantrasyonları büyük olan hızlı bir oranda başladığını gösterir ve kademeli olarak yavaşlamaya reaktanlar tükenmiş. Hat bir platoya ulaşır ve yatay olduğunda ,reaksiyon varmıştır.